Neutralizace
Už bylo řečeno, že zásada je v podstatě opak kyseliny. Kyseliny a zásady totiž nemohou existovat současně pokud je sliješ dohromady, navzájem se zničí. Této reakci se říká neutralizace a probíhá takto:
Nejprve se obě látky rozpadnou na ionty. Kationt \mathrm{H}^{+}se okamžitě připojí na nejbližší molekulu vody.
\begin{array}{l}\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4\longrightarrow{}2\mathrm{H}^{+}+\mathrm{SO}_4^{2-}\end{array}\quad\mathrm{NaOH}\longrightarrow{}\mathrm{Na}{}^{+}+\mathrm{OH}^{-}
\mathrm{H}^{+}+\mathrm{H}_2\mathrm{O}\longrightarrow{}\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}^{+}
Vzniklé ionty se potom spojí opačně, než byly spojeny předtím - aniont z kyseliny se připojí na kationt ze zásady a naopak.
2\mathrm{Na}^{+}+\mathrm{SO}_4^{2-}\longrightarrow{}\mathrm{Na}{}_2\mathrm{SO}_4\quad\mathrm{H}_3\mathrm{O}^{+}+\mathrm{OH}^{-}\longrightarrow{}2\mathrm{H}_2\mathrm{O}
Vzniká voda a nová sloučenina - sůl.
Teď si možná říkáš: „Ale sůl je NaCl, ne?” Ano a ne. Sůl je totiž jedno z mnoha slov, která mají jiný význam v běžné řeči a jiný jako vědecký termín. Zatímco jedlá sůl opravdu je NaCl, slovo sůl v chemii znamená jakákoli látka tvořená aniontem kyseliny a kationtem.
Neutralizace je podstatou i hojně užívané analytické metody - acidobazické titrace. Ta umožňuje stanovit neznámou koncentraci vzorku kyseliny (například kuchyňského octa) či zásady.