Hydrolýza solí
Neutralizací ale reakce nekončí. Pokud se vzniklá sůl dostane do vody, opět disociuje, a její ionty přicházejí do kontaktu s molekulami vody. Co se stane potom záleží na síle kyselin a zásad, ze kterých sůl vznikla:
První možnost je, že se rozpouští sůl silné kyseliny a slabé zásady, například \mathrm{NH}_{4} \mathrm{NO}_{3}. Ve vodě disociuje na \mathrm{NH}_{4}^{+} a \mathrm{NO}_{3}^{-}. Dusičnanový aniont pochází od silné kyseliny dusičné. Vzpomeň si, že silné kyseliny jsou v roztoku zcela rozdisociovány, proto dusičnanový aniont nijak s vodou reagovat nebude. Amonný kation však pochází od slabé báze, ty jsou v roztoku zastoupeny v obou svých formách - s vodíkem od kyseliny i bez něj. Amonný kationt proto musí zreagovat s vodou, aby doplnil druhou formu.
\mathrm{NH}_4^{+}+\mathrm{H}_2\mathrm{O}\longrightarrow{}\mathrm{NH}{}_3+\mathrm{H}_3\mathrm{O}^{+}
Touto reakcí vznikly kationty \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}, které způsobí, že roztok bude kyselý.
Sůl slabé kyseliny a silné zásady na tom je přesně opačně - aniont kyseliny občas molekule vody seberou \mathrm{H}^{+} a zvýší tak počet \mathrm{OH}^{-}v roztoku, který je díky tomu zásaditý. Kationt od silné zásady s vodou reagovat nebude.
\mathrm{CH}_3\mathrm{COO}^{-}+\mathrm{H}_2\mathrm{O}\longrightarrow{}\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}+\mathrm{OH}^{-}
Sůl slabé kyseliny a slabé zásady z roztoku vychytá zhruba stejné množství \mathrm{H}^{+}a \mathrm{OH}^{-}, takže ve výsledku roztok zůstává neutrální. Podobné to bude v prípadě soli silné kyseliny a silné zásady, kde oba ionty s vodou v podstatě nereagují.