Už jen opakování
Kvantitativní analytická chemie - zjišťování množství daného analytu.
Dělení - chemická (gravimetrie a volumetrie) a fyzikální (také instrumentální, vývojově mladší).
Gravimetrie - principem je srážení analytu srážedlem a poté vážení sraženiny.
Volumetrie - principem je přidávání odměrného roztoku k analytu do bodu ekvivalence.
Bod ekvivalence - určuje konec titrace, což je okamžik, kdy všechen analyt zreagoval, pomocník je indikátor (metalochromní, acidobazický).
Odměrné roztoky se standardizují na základní látku - zjištění přesné koncentrace.
Druhy titrací podle provedení:
Přímá titrace - analyt reaguje s odměrným roztokem.
Nepřímá titrace - odměrný roztok reaguje s produktem reakce analytu a jiné látky.
Zpětná titrace - k analytu se přidá nadbytek odměrného roztoku a ten se pak titruje jiným odměrným roztokem.
Druhy titrací podle probíhající reakce:
Neutralizační titrace - reakce mezi kyselinou a zásadou; alkalimetrie a acidimetrie; acidobazické indikátory.
Srážecí titrace - vzniká sraženina; argentometrie.
Redoxní titrace - oxidace a redukce přítomných látek.
Manganometrie - odměrný roztok manganistanu draselného; indikátor se nepoužívá
Jodometrie - odměrný roztok jodu a thiosíranu sodného; indikátor škrobový maz se přidává až před koncem titrace
Komplexometrické titrace - vznik komplexů z ligandu a centrálního atomu; metalochromní indikátory; nutnost používat pufry pro stálé pH; nejčastější odměrný roztok chelaton 3.