0 %
pH silné kyseliny
Pro pH silné kyseliny si vystačíš se základními vzorečky
Ve výpočtech je třeba si uvědomit, že pokud se jedná o jednosytnou kyselinu, bude látková koncentrace \mathrm{H}^{+} odpovídat látkové koncentraci kyseliny, která byla do vody přidána (uvažujeme, že všechna disociuje):
\mathrm{HCl}+\mathrm{H}_2\mathrm{O}\longrightarrow{}\mathrm{Cl}{}^{-}+\mathrm{H}_3\mathrm{O}^{+}
Každopádně z jedné molekuly kyseliny vzniká jednou \mathrm{H}^{+}. U dvojsytné silné kyseliny celková reakce vypadá takto:
\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4+2\mathrm{H}_2\mathrm{O}\longrightarrow{}\mathrm{SO}{}_4^{2-}+2\mathrm{H}_3\mathrm{O}^{+}
Z jedné molekuly kyseliny v tomto případě vzniká \mathrm{H}^{+}hned dvakrát a bude to třeba zahrnout i do výpočtů.