pH slabé kyseliny a zásady
Teď se naučíš, jak vypočítat pH slabých kyselin a zásad. Probereme ale jen ty jednosytné (odštěpují jeden \mathrm{H}^{+} nebo \left.\mathrm{OH}^{-}\right), u vícesytných jsou výpočty trochu složitější. Tentokráte už si se základními vzorečky nevystačíš. Budeš potřebovat takové, které zohledňují, že látka ve vodě disociuje jen částečně, jak je tomu např. u kyseliny octové \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}, která odštěpuje jeden vodík:
\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightleftarrows \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-}+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}
pH slabé kyseliny
Základní vzoreček pro výpočet pH slabé kyseliny zohledňuje i její disociační konstantu a Ize jej zapsat takto:
\mathrm{pH}=\frac{1}{2}\left(\mathrm{p}K_{\mathrm{A}}-\log c_{\mathrm{HA}}\right)
Za c_{\mathrm{HA}} dosazuješ látkovou koncentraci kyseliny, \mathrm{p} K_{\mathrm{a}} je disociační konstanta kyseliny v upraveném tvaru podle standardního vzorečku pro veličiny označené \mathrm{p} X. Určitě se ti tento přepočet mezi K_{\mathrm{A}} a \mathrm{p} K_{\mathrm{A}} bude hodit (je úplně analogický se vzorečky pro pH):
\begin{aligned}\mathrm{p} K_{\mathrm{A}} & =-\log K_{\mathrm{B}} \\K_{\mathrm{A}} & =10^{-\mathrm{p} K_{\mathrm{A}}}\end{aligned}
pH slabé zásady
Základní vzoreček pro výpočet pH slabé zásady je
\mathrm{pH}=14+\frac{1}{2}\left(\log c_{\mathrm{BOH}}-\mathrm{p} K_{\mathrm{B}}\right)
Za c_{\mathrm{BOH}} dosazuješ látkovou koncentraci zásady, \mathrm{pK}_{\mathrm{B}} je disociační konstanta zásady v upraveném tvaru. Zase platí stejný přepočet mezi K_{\mathrm{B}} a \mathrm{p} K_{\mathrm{B}} :
\begin{aligned}\mathrm{p} K_{\mathrm{B}} & =-\log K_{\mathrm{B}} \\K_{\mathrm{B}} & =10^{-\mathrm{p} K_{\mathrm{B}}}\end{aligned}