Úplně analogicky, jako vznikaly \mathrm{H}^{+}ionty z kyselin, budou vznikat hydroxidové anionty \mathrm{OH}^{-}ze silných zásad. Zjednodušeně řečeno platí, že kolik hydroxidových aniontů molekula má, tolik jich vznikne. Tohle budeš zase muset zohlednit ve výpočtech.

\mathrm{NaOH}\longrightarrow{}\mathrm{Na}{}^{+}+\mathrm{OH}^{-}

\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2\longrightarrow{}\mathrm{Ca}{}^{2+}+2\mathrm{OH}^{-}

Pro výpočet \mathrm{pOH} použiješ podobné vzorce, jako se používaly v případě \mathrm{pH}, jen dosadíš \left[\mathrm{OH}^{-}\right]:

Abys mohl počítat pH pomocí koncentrace \mathrm{OH}^{-}iontů, potřebuješ znát ještě jeden vztah:

Tento vztah vznikl z iontového součinu vody, který se již řešil dříve. Iontový součin vody \left(K_{\mathrm{w}}\right) má při 25^{\circ} \mathrm{C} hodnotu 10^{-14}.

K_{\mathrm{W}}=10^{-14}

\mathrm{p} K_{\mathrm{W}}=14

K_{\mathrm{W}}=\left[\mathrm{H}^{+}\right] \cdot\left[\mathrm{OH}^{-}\right]

\mathrm{p} K_{\mathrm{W}}=\mathrm{pH}+\mathrm{pOH}

pOH a pH silné zásady