pH, pOH, pKA, pKB, proč tolik p?
Zkratka pH vychází z anglického potential of hydrogen, česky potenciál vodíku. Pro všechna takováto p, tedy potenciály, platí jeden stejný vztah:
\text{p}X=‒\text{log}(X)
X je v tomto případě nějaké označení toho, co nás zrovna zajímá. Používá se dekadický logaritmus, tedy logaritmus o základu 10\:(\text{log}_{10}X ). Přidej k tomu vzorec:
X=10^{–\text{p}X}
Ten vychází z pouhé matematické úpravy, vypočítáš i hodnotu X. Pojď se ale podívat, jak tyto vzorce využiješ při výpočtech pH. Do rovnic nebudeš dosazovat jen písmenko H, v tomto případě dosadíš látkovou koncentraci H_3O^+ (resp. H_{}^{+}) iontů. Stěžejní rovnice pro výpočet pH vypadají tedy následovně:
\text{pH}=‒\text{log}[H_3O^{+}]
[H_3O^{+} ]=10^{-\text{pH}}
Pokud je pH roztoku rovno 7, jedná se o roztok neutrální. Vychází to z iontového součinu vody, o kterém se budeme ještě bavit později. Roztok o pH menším než 7 je označován jako kyselý. Roztok o pH větším než 7 je označován jako zásaditý.