Látkové množství a molární veličiny
Molární objem
Jak už můžeš poznat z názvu, molární objem \left(\boldsymbol{V}_{\mathbf{m}}\right) vyjadřuje objem jednoho molu dané látky. Jednotkou molárního objemu je \mathbf{d m}^{\mathbf{3}} \cdot \mathbf{m o l}^{-1}. Tato veličina se příliš nepoužívá, protože objem látek se mění v závislosti na teplotě a dalších vlivech, ale přesto se s ní můžeš setkat, a to konkrétně u plynů. Jeden mol jakéhokoli plynu má totiž za tzv. normálních podmínek (teplota 0^{\circ} \mathrm{C} a tlak 101325 \mathrm{~Pa}) objem 22,41 dm³.
Pokud počítáš látkové množství nějaké látky z jejího objemu, použiješ následující vztah s tím, že za normálních podmínek můžeš pro plyny dosadit hodnotu V_{\mathrm{m}}=22,41 \mathrm{dm}^{3}.
Molární koncentrace
Molární koncentrace \boldsymbol{c} je společně s hmotnostním zlomkem nejčastější způsob, jak zapsat složení roztoku. Tato veličina udává, kolik molů dané látky je rozpuštěno \mathrm{v} jednom litru roztoku - jednotka \mathrm{mol}^{}\cdot\mathrm{dm}^{-3}. Vztah pro výpočet:
Někdy se můžeš setkat s tím, že se jednotka \mathrm{mol} \cdot \mathrm{dm}^{-3} píše jako \mathbf{M}. Tento způsob zápisu se používá spíše v laboratořích, kde se takto šetři prostor na lahvích. Je to ovšem stará forma, která by se již neměla používat, protože se plete s molární hmotností.
Jak se připravuje roztok v praxi, se můžeš podívat na videu.