Hmotnosti atomů a molekul
Jednotlivé atomy a molekuly jsou opravdu velmi malé a lehké - jenom pro představu: nejčastěji se vyskytující atom ve vesmíru, vodík { }_{1}^{1} \mathrm{H}, váží přibližně 0,00000000000000000000000000167 \mathrm{~kg} (zkráceným zápisem 1{,}67\cdot10^{-27} kg). Určitě budeš souhlasit, že pro chemiky není vhodné a ani jednoduché počítat s tak malými čísly. Proto se rozhodli zapisovat hmotnosti prvků jako násobky nějaké (velmi malé) konstanty.
Po několika letech dohadování vyhrála atomová hmotnostní konstanta, která je definovaná jako jedna dvanáctina hmotnosti atomu { }_{6}^{12} \mathrm{C}. Její hodnota je 1,6605 \cdot 10^{-27} \mathrm{~kg} a značí se m_{\mathrm{u}}. Hmotnost atomů vyjádřená pomocí násobků této konstanty se jmenuje relativní atomová hmotnost a značí se \boldsymbol{A}_{\mathrm{r}}. Vypočítáš ji takto:
Pokud tedy znáš relativní atomovou hmotnost atomu, můžeš jednoduše dopočítat skutečnou hmotnost. Například vodík má A_{\mathrm{r}}=1,008, takže jeden atom vodíku bude vážit 1,008 krát m_{\mathrm{u}}.