Vytěsnění slabé kyseliny silnou kyselinou aneb někdo musí z kola ven
Silné kyseliny mají schopnost vytěsňovat slabé kyseliny z jejich solí. Sulfid sodný \left(\mathrm{Na}_2\mathrm{S}\right) je například sůl, která vznikne neutralizací kyseliny sulfanové ( \mathrm{H}_2\mathrm{S}, slabá kyselina) hydroxidem sodným (silná zásada):
\mathrm{H}_2\mathrm{S}+2\mathrm{~NaOH}\longrightarrow{}\mathrm{Na}{}_2\mathrm{S}+2\mathrm{~H}_2\mathrm{O}
Pokud s touto solí pak bude reagovat silná kyselina (například kyselina chlorovodíková), nahradí anion silné kyseliny anion slabé kyseliny. Výsledkem bude sůl silné kyseliny a zásady a slabá kyselina.
\mathrm{Na}_2\mathrm{S}+2\mathrm{~HCl}\longrightarrow{}2\mathrm{~NaCl}+\mathrm{H}_2\mathrm{S}
Totéž platí i pro reakce silných zásad se solemi slabých zásad. Zde ti to ukáži na reakci dusičnanu stříbrného (sůl slabé zásady) a hydroxidu sodného (silná zásada).
\mathrm{AgNO}_3+\mathrm{NaOH}\longrightarrow{}{\mathrm{AgOH}}+\mathrm{NaNO}_3