Cože? Voda se násobí?
V předchozí kapitole byla zmíněna i autoprotolýza, což je děj, kdy dochází k disociaci dvou molekul jedné látky. To se děje i v nejvýznamnějším chemickém rozpouštědle - vodě. Ta totiž patří mezi takzvané amfoterní látky, tedy její molekuly mohou v reakcích vystupovat jak jako zásady, tak jako kyseliny.
2\mathrm{~H}_2\mathrm{O}\rightleftarrows\mathrm{OH}^{-}+\mathrm{H}_3\mathrm{O}^{+}
Stejně jako u reakcí kyselin a zásad s vodou i tuto reakci charakterizuje rovnovážná konstanta K :
K=\frac{\left[\mathrm{OH}^{-}\right] \cdot\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]}{\left[\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right]^{2}}
I tady můžeš prohlásit koncentraci vody za konstantní a můžeš jí celou rovnici vynásobit. Tímto dostaneš novou konstantu, tzv. iontový součin vody \boldsymbol{K}_{\mathrm{w}}.
Iontový součin je závislý na teplotě a při 25^{\circ}\mathrm{C} má hodnotu 10^{-14}. Tuto hodnotu však nemá jen součin látkových koncentrací \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}a \mathrm{OH}^{-}v čisté vodě, ale i ve vodných roztocích. Toho se využívá při výpočtech pH.