0 %
Konjugované páry
V neposlední řadě se budeme věnovat tomu, jak je to s kyselostí a zásaditostí při acidobazických reakcích. Platí, že čím silnější je látka na jedné straně, tím slabší bude její konjugovaný protějšek. Tedy například pokud máš silnou kyselinu, tak její konjugovaná báze bude slabá.
U konjugovaných párů platí, že reakce bude probíhat od silného ke slabému, takže například předchozí reakce bude mít rovnováhu posunutou výrazně k produktům a kyselina chlorovodíková se v roztoku bude vyskytovat takřka výhradně jako chloridový anion.
\mathrm{HCl}+\mathrm{H}_2\mathrm{O}\longrightarrow{}\mathrm{Cl}^{-}+\mathrm{H}_3\mathrm{O}^{+}