„Osolíme“ a můžeš jít na další podkapitolu!
Neutralizace je reakce kyseliny a zásady, při které vždy vzniká sůl a voda.
Sůl vzniká kombinací kationtu zásady a aniontu kyseliny.
Voda vzniká kombinací kationtu \mathrm{H}^{+}, odštěpeného z kyseliny, a aniontu \mathrm{OH}^{-}, odštěpeného ze zásady.
Pokud reaguje silná kyselina a silná zásada v molárním poměru, který vyplývá z rovnice, bude na konci reakce \mathrm{pH} reakčního roztoku neutrální.
Soli slabých kyselin a silných zásad tvoří zásadité roztoky.
Hydrolýza probíhá podle rovnice: \mathrm{A}^{-}+\mathrm{H}_2\mathrm{O}\longrightarrow{}{\mathrm{HA}}+\mathrm{OH}^{-}
Soli slabých zásad a silných kyselin tvoří kyselé roztoky.
Hydrolýza probíhá podle rovnice: \mathrm{B}^{+}+\mathrm{H}_2\mathrm{O}\longrightarrow{}{\mathrm{BOH}}+\mathrm{H}^{+}
Pouze jestliže kation soli obsahuje proton: \mathrm{BH}^{+}+\mathrm{H}_2\mathrm{O}\longrightarrow{}\mathrm{B}+\mathrm{H}_3\mathrm{O}^{+}
Soli slabých kyselin a slabých zásad tvoří skoro neutrální roztoky, přesné pH závisí na pKa obou složek.
Soli silných kyselin a silných zásad tvoří neutrální roztoky, nepodléhají hydrolýze.
Pufr je roztok slabé kyseliny (případně báze) a její soli se silnou bází (kyselinou).
Po přilití kyseliny či báze udržuje stálé pH (v určitém intervalu).
pH roztoků určíš pomocí indikátorů.
K odhadnutí pH ti stačí indikátorový papírek.