Pojďme to rozjet!
Prvky 16. skupiny mají ve valenční vrstvě 6 elektronů. Jejich elektronová konfigurace je proto \mathbf{n s}^{2} \mathbf{n p}^{4}. S rostoucím protonovým číslem klesá jejich elektronegativita a zároveň roste jejich kovový charakter. Jsou velmi reaktivní, ve sloučeninách se vyskytují v oxidačních stavech od -II po +VI. Jsou kyselinotvorné. Z prvků v oxidačním stavu +VI je nejstabilnější síra a s rostoucím protonovým čísla klesá stabilita prvku v tomto oxidačním stavu. Vyskytují se zejména v rudách, to se odrazilo v názvu celé skupiny - chalkogeny v překladu znamená „rudotvorné”.
S vodíkem tvoří chalkogenovodíky, které jsou s výjimkou vody jedovaté. Chalkogen se v nich vyskytuje v oxidačním stavu -II. S jeho rostoucím protonovým číslem roste bod varu sloučeniny. Výjimkou je voda, která má z těchto sloučenin nejvyšší bod varu díky schopnosti kyslíku tvořit vodíkové můstky. Sulfan \mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}, selan \mathrm{H}_{2} \mathrm{Se} a tellan \mathrm{H}_2\mathrm{Te} jsou za normálních podmínek plyny, voda a polan \mathrm{H}_{2} Po kapaliny. Soli chalkogenovodíků se nazývají chalkogenidy.
Jako obvykle mnemotechnická pomůcka:
Okatá Silva Sebrala Teodorovi Popcorn Levačkou.