Co z této kapitoly bylo důležité?
Chalkogeny (16. skupina)
S rostoucím protonovým číslem roste kovový charakter a klesá elektronegativita
Jsou reaktivní a kyselinotvorné
Tvoří chalkogenovodíky - soli chalkogenidy
Kyslík (\mathrm{O})
Makrobiogenní prvek, nezbytný k dýchání
Vysoká elektronegativita - tvoří vodíkové můstky
Modifikace: kyslíkový radikál \mathrm{O} \cdot, dikyslík \mathrm{O}_{2}, ozon \mathrm{O}_{3}
výskyt: volný a vázaný (v zemské kůře, nejčastěji v oxidech)
Dikyslík: bezbarvý plyn, součást vzduchu (21\%), vzniká fotosyntézou, získává se destilací kapalného vzduchu
Ozon: modrý plyn, vzniká působením UV záření na \mathrm{O}_{2}, používá se k dezinfekci
Ozonová vrstva: 25 km nad zemským povrchem, absorbuje škodlivé UVB a UVC záření
Síra (\mathrm{S})
Žlutá krystalická látka, tvoří cykly \mathrm{S}_8
Alotropní modifikace: kosočtverečná (\alpha), jednoklonná (\beta), perleťová (\gamma)
Amorfní formy
Sirný květ: ochlazení plynné síry
Plastická: prudké ochlazení kapalné síry
Výroba: Frashovou metodou
Použití:
Výroba střelného prachu, zápalek
Výroba kyseliny sírové a pesticidů
Sirné knoty
Sirné masti
Vulkanizace kaučuku
Sloučeniny:
Sulfan \left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}\right) : jedovatý plyn, páchne po zkažených vejcích, vzniká rozkladem bílkovin, je součástí sopečných plynů
Oxid siřičitý \left(\mathrm{SO}_{2}\right) : bezbarvý, jedovatý plyn, štiplavý zápach, redukční i oxidační účinky, vzniká spalováním síry
Oxid sírový \left(\mathrm{SO}_{3}\right) : vzniká oxidací \mathrm{SO}_{2}, redukční účinky, ochotně reaguje s vodou za vzniku kyseliny sírové
Kyselina siřičitá \left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{3}\right) : středně silná, dvojsytná kyselina
Siřičitan sodný \left(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{SO}_{3}\right) : bělení papíru a textilu, konzervace potravin
Kyselina sírová \left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\right)
Silná, dvojsytná kyselina, s vodou libovolně mísitelná, v koncentrovaném stavu (98\%), viskózní, hygroskopická, má dehydratační účinky
Má oxidační vlastnosti, koncentrovaná reaguje se všemi kovy krom olova (pasivace), zlata, platiny
Použití: elektrolyt v akumulátoru, výroby barvy, základní primární surovina při výrobě hnojiv
Selen (\mathrm{Se})
Nerozpustný ve vodě (rozpustný v sirouhlíku)
Získáván z odpadů při výrobě kyseliny sírové
Fotoelektrické vlastnosti: fotočlánky
Doplněk stravy
Tellur (\mathrm{Te})
Získáván z odpadů při výrobě kyseliny sírové
Příměs do slitin a barvení skla
Sloučeniny se používají v polovodičovém průmyslu a při výrobě fotočlánků
Polonium (\mathrm{Po})
Stříbřitě bílý, radioaktivní, toxický
Vzniká rozpadem { }^{210} \mathrm{Bi}
Silný alfa zářič