Opakování je matka moudrosti, alespoň mi to tak říkala babička...
Tetrely
Mají čtyři valenční elektrony s konfugurací n s^{2} n p^{2}.
Nejčastější oxidační stavy jsou +II a +IV.
Jediným nekovem je uhlík, zástupci polokovů je křemík a germanium, zbylé prvky jsou kovy.
Uhlík (\mathrm{C})
Oxidační čísla: -IV, +II, +IV
Výskyt:
Vázaný: oxid uhličitý, organické látky
Volný: grafit, diamant, amorfní uhlí
Z laboratoře: grafen, fullereny
Málo reaktivní prvek, reaguje za vysokých teplot
Součást: uhlí, zemní plyn, asfalt, v organismech, v atmosféře
Makrobiogenní prvek
Křemík (\mathrm{Si})
Oxidační čísla: -IV, +II, +IV
2. nejrozšířenější prvek na Zemi
Výskyt: pouze v kyslíkatých sloučeninách, nejčastěji oxid křemičitý, křemičitany, hlinitokřemičitany
Polovodič, málo reaktivní prvek, reaguje za vysokých teplot
výroba: aluminotermie
Využití:
Hutnictví - slitiny
Chemický průmysl - k výrobě silikonových polymerů
Polovodičové a integrované obvody
Ve formě oxidu
Sklo, porcelán, stavební hmoty, cement
Karbid
Řezné a brusné materiály, technická keramika
Germanium (\mathrm{Ge})
Oxidační čísla: -IV, +II, +IV
Výroba: zpracování odpadů z výroby zinku
Využití: termovizní kamery, optická elektronika
Cín (\mathrm{Sn})
Oxidační čísla: +II, +IV
Výskyt: Cínová ruda - kasiterit \mathrm{SnO}_{2}
Výroba: redukce kasiteritu uhlíkem
Použití:
Potravinářství: staniol - obal z cínu
Plechovky
Slitiny: bronz
Olovo (\mathrm{Pb})
Oxidační čísla: +II, +IV
Výskyt: v přírodě se vyskytuje vzácně - rudy galenitu (\mathrm{PbS} - sulfid olovnatý)
Výroba: oxidace galenitu v konvertorech za vzniku \mathrm{PbO}
2\mathrm{PbS}+3\mathrm{O}_2\longrightarrow2\mathrm{PbO}+2\mathrm{SO}_2
\mathrm{PbO}+\mathrm{CO}\longrightarrow{}\mathrm{Pb}{}+\mathrm{CO}_2
Využití: akumulátory, ochrana před zářením (\gamma a rentgen)
Flerovium (\mathrm{Fl})
Krom vědeckého výzkumu nemá žádné využití