Tetrely

Mají čtyři valenční elektrony s konfugurací n s^{2} n p^{2}.
Nejčastější oxidační stavy jsou +II a +IV.
Jediným nekovem je uhlík, zástupci polokovů je křemík a germanium, zbylé prvky jsou kovy.

Uhlík (\mathrm{C})

Oxidační čísla: -IV, +II, +IV
Výskyt:
- Vázaný: oxid uhličitý, organické látky
- Volný: grafit, diamant, amorfní uhlí
- Z laboratoře: grafen, fullereny
Málo reaktivní prvek, reaguje za vysokých teplot
Součást: uhlí, zemní plyn, asfalt, v organismech, v atmosféře
Makrobiogenní prvek

Křemík (\mathrm{Si})

Oxidační čísla: -IV, +II, +IV
2. nejrozšířenější prvek na Zemi
Výskyt: pouze v kyslíkatých sloučeninách, nejčastěji oxid křemičitý, křemičitany, hlinitokřemičitany
Polovodič, málo reaktivní prvek, reaguje za vysokých teplot
výroba: aluminotermie
Využití:
- Hutnictví - slitiny
- Chemický průmysl - k výrobě silikonových polymerů
- Polovodičové a integrované obvody
- Ve formě oxidu
- Sklo, porcelán, stavební hmoty, cement
Karbid
- Řezné a brusné materiály, technická keramika

Germanium (\mathrm{Ge})

Cín (\mathrm{Sn})

Olovo (\mathrm{Pb})

Oxidační čísla: +II, +IV
Výskyt: v přírodě se vyskytuje vzácně - rudy galenitu (\mathrm{PbS} - sulfid olovnatý)
Výroba: oxidace galenitu v konvertorech za vzniku \mathrm{PbO}
- 2\mathrm{PbS}+3\mathrm{O}_2\longrightarrow2\mathrm{PbO}+2\mathrm{SO}_2
- \mathrm{PbO}+\mathrm{CO}\longrightarrow{}\mathrm{Pb}{}+\mathrm{CO}_2
Využití: akumulátory, ochrana před zářením (\gamma a rentgen)

Flerovium (\mathrm{Fl})

Opakování je matka moudrosti, alespoň mi to tak říkala babička...