Mangan
Mangan je šedý, křehký, tvrdý kov. Je celkem reaktivní - v práškové formě je samozápalný, dobře reaguje s kyselinami a snadno podléhá korozi. V přírodě se vyskytuje pouze vázaný ve sloučeninách, obvykle doprovází rudy železa. Používá se především v ocelářském průmyslu.
Patří mezi biogenní prvky, tedy prvky tvořící těla organismů. V těle hraje velkou roli při metabolismu sacharidů, bílkovin a tuků, může ale mít vliv i na vývoj kostí, chrupavek a produkci pohlavních hormonů. Pro rostliny je nezbytný, protože pomáhá stabilizovat elektrony při fotosyntéze, které se získávají oxidací vody. Vedlejším produktem této reakce je plynný kyslík. Více se dozvíš v kapitole biochemie.
Oxid manganičitý \mathrm{MnO}_{2}, známý také jako burel, se používá jako elektrolyt v běžných tužkových bateriích a přírodní hnědé barvivo.
Manganistan draselný \mathrm{KMnO}_{4} neboli hypermangan je tmavě fialová krystalická látka, která se výborně rozpouští ve vodě. Velmi efektně reaguje s glycerolem, ve větších množstvích je jejich směs samozápalná. Roztok hypermanganu se používá v analytické chemii a díky protizánětlivým a dezinfekčním účinkům také pro omývání ran a k úpravě pitné vody.