Skandium (Sc), Yttrium (Y), Lanthan La), Aktinium (Ac)

Prvky třetí skupiny jsou si velmi podobné. Všechno to jsou měkké, stříbřitě lesklé kovy s elektronovou konfigurací (n-1) d^{1} n s^{2} a velmi nízkou elektronegativitou, díky čemuž se nejčastěji vyskytují s oxidačním číslem +III.

Od lanthanu a aktinia jsou odvozeny příslušné periody f-prvků - lanthanoidy a aktinoidy.

Lanthanoidy se fyzikálními i chemickými vlastnostmi podobají prvkům třetí skupiny, až na to, že mají ve valenční vrstvě více elektronů a jsou velmi těžké. V malých množstvích se využívají při výrobě moderní techniky najdeš je v plynových maskách, škrtadlech zapalovačů, LCD obrazovkách nebo třeba v jaderných reaktorech. Největší význam pro běžný život má neodym, který je součástí magnetů v reproduktorech, elektromotorech a počítačových discích.

Aktinoidy se dělí na dvě skupiny. První tvoři thorium, protaktinium a uran - měkké, těžké kovy, které na vzduchu oxidují a při dostatečně velkém povrchu začnou hořet. Druhá skupina jsou takzvané transurany, uměle připravené prvky podobné lanthanoidům. Společnou vlastností všech aktinoidů je radioaktivita. Některé izotopy thoria, uranu a plutonia se používají jako palivo c jaderných reaktorech.

Prvky 3. skupiny