Chrom
Chrom je stříbřitě bílý lesklý kov. Je dost křehký, protože je to nejtvrdší známý kov. Za normálních podmínek je chemicky odolný a stálý. V přírodě se vyskytuje nejčastěji v minerálu chromitu (\mathrm{FeO}\cdot\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_3).
\mathrm{Cr}^{+111} se ve stopovém množství vyskytuje v lidském těle, kde se podílí na metabolismu cukrů. Sloučeniny obsahující \mathrm{Cr}^{+\mathrm{VI}} jsou silně karcinogenní.
Chrom se často používá jako příměs do ocelí, kde zvyšuje tvrdost, teplotu tání, mechanickou a chemickou odolnost. V nerezových ocelích je chrom obvykle hlavní příměs. Ocelové díly se také někdy chromem galvanicky pokovují, čímž získají jednak ochranu před korozí, jednak typický zrcadlově lesklý povrch, který můžeš znát třeba z vodovodních kohoutků nebo chromovaných částí aut.
Sloučeniny chromu jsou barevné - \mathrm{Cr}^{+11} je modrý, \mathrm{Cr}^{+1 I I} zelený a \mathrm{Cr}^{+\mathrm{VI}} žlutý. Od toho pochází i název prvku - barva se řecky řekne chroma.
\mathrm{Cr}^{+\mathrm{Vl}} je součástí velmi toxických a karcinogenních chromanů a dichromanů. Chroman je žlutý krystalický prášek, dichroman je jasně oranžový. Dichroman amonný se zapálením velmi efektně redukuje na zelený oxid chromitý. Tomuto pokusu se říká „sopka”.
\left(\mathrm{NH}_4\right)_2\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_7\longrightarrow{}{Cr}_2\mathrm{O}_3+\mathrm{N}_2+4\mathrm{H}_2\mathrm{O}
VIDEO s chemickým pokusem
Oxid chromitý \mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{3} neboli chromová zeleň se používá jako zelené barvivo například v pivních lahvích a amerických dolarech.