Mechanismus reakce
Jednoduše řečeno, chemické reakce spočívají v rozbíjení starých a tvorbě nových vazeb. Reakci zahájíš tím, že výchozím látkám do dáš aktivační energii (obvykle v podobě tepla), což je energie potřebná k rozbití původních vazeb. Aktivační energie se obvykle uvádí v \mathrm{kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1}. Mezi uvolněnými atomy se potom vytvoří nové vazby, čímž vzniknou produkty. Vznikem vazeb se energie opět uvolní, ale nemusí jí být stejné množství.
Pokud reakce spotřebuje více energie, než uvolní, říká se jí endergonická. Často se setkáš i s pojmem endotermická reakce, ale pozor, to není to samé. Při endotermické reakci se spotřebovává energie v podobě tepla, takže produkty reakce budou trochu studenější než výchozí látky. Endergonická reakce je trochu obecnější termín, protože se při ní může spotřebovávat jakákoli podoba energie (například energie vznikající rozpadem jiné vazby). Každá endotermická reakce je endergonická, ale ne každá endergonická reakce je endotermická.
Pokud se naopak uvolní více energie, než reakce spotřebovala, mluvíme o exergonické reakci. Pokud je uvolňovaná energie v podobě tepla, reakce je exotermická.
Jak vypadá v praxi endotermická reakce, se můžeš podívat tady: