Chemická rovnice
Chemickou reakci popisuje takzvaná chemická rovnice. Takto vypadá například rovnice reakce síranu mědnatého se železem:
\mathrm{CuSO}_4+\mathrm{Fe}\longrightarrow{}\mathrm{FeSO}_4+\mathrm{Cu}
Na levé straně rovnice jsou látky, které spolu reagují. V chemii se jim říká výchozí látky neboli reaktanty. Na pravé straně jsou látky, které v reakci vzniknou neboli produkty. Mezi reaktanty a produkty se píše šipka, která znázorňuje přeměnu a určuje směr reakce.
Pokud je na jedné straně rovnice více než jedna látka, jednotlivé vzorce se oddělují značkou +.
Stechiometrické koeficienty
Často se stává, že jedné látky je do reakce potřeba použít více než druhé. Příkladem je třeba hoření vodíku:
\textcolor{#FF0000}{2}\mathrm{H}_2+\mathrm{O}_2\longrightarrow2\textcolor{#FF0000}{2}\mathrm{H}_2\mathrm{O}
K zapsání různých množství látek se používají stechiometrické koeficienty, což jsou ta velká čísla, která v předchozí rovnici nebyla. Znázorňují počty částic reagujících látek, takže v tomto případě dvě molekuly vodíku reaguji s jednou molekulou kyslíku a vznikají dvě molekuly vody. Pokud má stechiometrický koeficient hodnotu 1 , obvykle se do rovnice pro ušetření místa a času nepíše.
Stechiometrické koeficienty zároveň určuji poměry látkových množství látek, takže při reakci dvou molů vodíku s jedním molem kyslíku vzniknou dva moly vody.