Skupina dusíku
Patnácté skupině se někdy říká \mathrm{p}^{3} prvky nebo také pentely. Nejdůležitějšími z celé skupiny jsou dusík a fosfor. Tabulka shrnuje některé vlastnosti pentelů. S rostoucím protonovým číslem roste kovový charakter prvků a zároveň klesá elektronegativita. Pentely mají ve valenční vrstvě 5 elektronů, 2 v orbitalu s a 3 v orbitalu p, obecně tedy \mathbf{n s}^{2} \mathbf{n p}^{3}. Aby získaly energeticky nejvýhodnější elektronový oktet (8 valenčních elektronů), tak musí bud' 3 elektrony získat (ox. stav -III) nebo 5 ztratit (ox. stav +V). Čím menší je elektronegativita prvku, tím raději daný prvek poskytuje své valenční elektrony jinému prvku tak, aby vznikla vazba. Jeho elektronegativnější kolega si je přitáhne.
Kdyby ses potřeboval naučit pentely nazpaměť, tak na to existuje taková pomůcka:
Náš Pan Asistent Sblajzl Bismut Mockrát.