A pentely máš za sebou!
Pentely
5 valenčních elektronů
Oxidační stavy -III až +V.
S protonovým číslem roste kovový charakter prvků, hustota, klesá elektronegativita.
Dusík (\mathrm{N})
Bez barvy, chuti, zápachu, málo reaktivní
Tvoří vodíkové můstky
Oxidační stavy: -III, +II, +III, +IV, +V
Tvoří trojné vazby
Přepravuje se v tlakových lahvích označených zeleným pruhem.
Výskyt:
Ve vzduchu (78 \%)
Výroba:\mathrm{NH}_4\mathrm{NO}_2\longrightarrow{}\mathrm{N}{}_2+2\mathrm{H}_2\mathrm{O} (termickým rozkladem dusitanu amonného)
Frakční destilací zkapalněného vzduchu
Amoniak \mathrm{NH}_{3}
Bezbarvý plyn, snadno zkapalnitelný, štiplavý, dobře rozpustný ve vodě, zásada
\mathrm{N}_2+3\mathrm{H}_2\longrightarrow2\mathrm{NH}_3
Použití: výroba kyseliny dusičné a dusíkatých hnojiv
Oxid dusný \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}
Nejedovatý plyn, narkotizační účinky
Oxid dusnatý (\mathrm{NO})
Bezbarvý plyn, na vzduchu rychle oxiduje na oxid dusičitý, meziprodukt při výrobě kyseliny dusičné
Oxid dusičitý \left(\mathrm{NO}_{2}\right)
Hnědočervený, jedovatý plyn, silné oxidační činidlo, zdraví škodlivý
Kyselina dusičná \left(\mathrm{HNO}_{3}\right)
Významná anorganická, silná kyselina, oxidační činidlo
Na světle se rozkládá \longrightarrow uchovávání v tmavých lahvích
Koncentrovaná je 68\%
Výroba (4 fáze):
Výroba amoniaku: \mathrm{N}_{2}+3 \mathrm{H}_{2} \longrightarrow 2 \mathrm{NH}_{3}
Oxidace amoniaku: 4 \mathrm{NH}_{3}+5 \mathrm{O}_{2} \longrightarrow 4 \mathrm{NO}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
Oxidace oxidu dusnatého: 2 \mathrm{NO}+\mathrm{O}_{2} \longrightarrow 2 \mathrm{NO}_{2}
Rozpuštění oxidu dusičitého ve vodě: 3 \mathrm{NO}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \longrightarrow 2 \mathrm{HNO}_{3}+\mathrm{NO}
Fosfor (\mathrm{P})
Nekovový prvek, jen ve sloučeninách jako apatit \mathrm{Ca}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2} \cdot \mathrm{CaX}_{2}[\mathrm{X}=\mathrm{F}, \mathrm{Cl}, \mathrm{OH}]
Oxidační stavy: -III, +III, +V
3 formy:
Bílý
Jedovatý, měkký, velmi reaktivní, na vzduchu samozápalný (\rightarrow uchovává se pod vodou), ve tmě světélkuje
Červený
Nejedovatý, méně reaktivní
Vznik: zahřátím bílého fosforu v inertní atmosféře
Použití: výroba zápalek, pyrotechnika
Černý
Krystalický, kovový lesk, nejméně reaktivní
Dobře vede teplo a el. proud
Použití: při výrobě polovodičů
Kyselina fosforečná \left(\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}\right)
Velmi stálá kyselina
Dva způsoby výroby
Použití: potravinářství, hnojiva
Arsen (\mathrm{As})
Jedovatá, kovově šedá látka, ocelově lesklá, křehká krystalická látka
Oxidační stavy: +III, +V
Použití: součást speciálních slitin pro výrobu polovodičů
Antimon (\mathrm{Sb})
Stříbřitě bílý, lesklý, velmi křehký kov
Oxidační stavy: +III, +V
Výskyt: Antimonit \mathrm{Sb}_{2} \mathrm{~S}_{3}
Použití: Výroba zpomalovačů hoření, slitiny
Bismut (\mathrm{Bi})
Růžový, lesklý, velmi křehký kov, snadno se rozetře na prášek
Oxidační stavy: +III, +V
Při teplotě nad 500^{\circ} \mathrm{C} modrý plamen, žlutý dým
Výskyt: ve sloučeninách i ryzí
Použití: legovací slitiny