Van der Waalsovy síly:
- Existují tři typy interakcí, které mezi sebou mohou molekuly vyvinout:
  - Coulombické interakce probíhají mezi parciálními náboji dvou nebo více molekul.
  - Indukční síly způsobují, že jedna molekula svým nábojem může porušit rovnoměrné rozložení elektronů druhé molekuly.
  - Disperzní síly, tedy kmitání elektronů, způsobují „poruchy” v rozložení náboje molekuly a vznik parciálních nábojů.
- Van der Waalsovy síly jsou mnohem slabší než kovalentní vazby.
Vodíková vazba:
- Vodíková vazba vzniká přijetím volného elektronového páru vodíkem, který už tvoří jednu vazbu s výrazně elektronegativnějším prvkem.
- Vodíková vazba je slabá.
- Vodíková vazba se může vyskytovat mezi dvěma různými molekulami (intermolekulárně) nebo v rámci jedné molekuly (intramolekulárně).
- Zvyšuje bod varu a hustotu látek, ve kterých se vyskytuje.
- Nejčastěji vzniká mezi vodíkem a prvky O{,}\:N a F.

Rychlá kapitola si žádá rychlé shrnutí