Rychlá kapitola si žádá rychlé shrnutí
Van der Waalsovy síly:
Existují tři typy interakcí, které mezi sebou mohou molekuly vyvinout:
Coulombické interakce probíhají mezi parciálními náboji dvou nebo více molekul.
Indukční síly způsobují, že jedna molekula svým nábojem může porušit rovnoměrné rozložení elektronů druhé molekuly.
Disperzní síly, tedy kmitání elektronů, způsobují „poruchy” v rozložení náboje molekuly a vznik parciálních nábojů.
Van der Waalsovy síly jsou mnohem slabší než kovalentní vazby.
Vodíková vazba:
Vodíková vazba vzniká přijetím volného elektronového páru vodíkem, který už tvoří jednu vazbu s výrazně elektronegativnějším prvkem.
Vodíková vazba je slabá.
Vodíková vazba se může vyskytovat mezi dvěma různými molekulami (intermolekulárně) nebo v rámci jedné molekuly (intramolekulárně).
Zvyšuje bod varu a hustotu látek, ve kterých se vyskytuje.
Nejčastěji vzniká mezi vodíkem a prvky O{,}\:N a F.