A jo, tak to byla pohoda! Ještě opáčko!
Atom má v elektronovém obalu tolik elektronů, kolik má protonů.
Elektronovou konfiguraci je možné zapsat bud' pomocí horních indexů \left(1 \mathrm{~s}^{2} 2 \mathrm{~s}^{1} . ..\right) nebo pomocí elektronového diagramu.
Při zápisu elektronové konfigurace je potřeba dodržovat výstavbový princip, Pauliho princip výlučnosti a Hundovo pravidlo (viz podkapitolu Elektronový obal).
Některé prvky zaplňují d-orbital ve valenční vrstvě tak, aby v něm bylo bud' 5 nebo 10 elektronů (elektrony jsou odebírány z nejbližšího nižšího s-orbitalu). Je pro ně výhodnější, když mají všechny elektrony stejný spin.
Ionty mají o tolik elektronů více nebo méně, kolik značí jejich náboj.
Kationty mají méně elektronů než elektroneutrální atomy.
Anionty mají více elektronů než elektroneutrální atomy.
Atom v excitovaném stavu může porušit výstavbový princip a elektrony obsazovat vyšší orbitaly, aniž by zcela zaplnil nižší.