Co dalšího můžu zjistit z PSP?
Elektronová afinita
Definice říká, že elektronová afinita je množství energie, které se uvolní, nebo spotřebuje, když se k neutrálnímu atomu (ve formě plynu) přidá jeden elektron. Vzniká tak záporně nabitý ion neboli anion. Označuje se jako \mathrm{E}_{\mathrm{A}} a také se udává v kJ/mol.
Jinými slovy, označuje schopnost atomu přijímat elektron. Některé prvky tvoří anion velmi rády (ty v pravé části PSP), jiné k tomu příliš svolné nejsou (převážně ty v levé části PSP). Připojení prvního elektronu jde většinou docela snadno a energie se přitom uvolňuje (E_{A} je záporná), ale připojení dalšího elektronu už pro atom nebývá energeticky výhodné, a je proto potřeba ho k tomu donutit tím, že energii dodáš (E_{A} je kladná).
Toto v chemii platí obecně - při všech procesech se spotřebovává nebo uvolňuje energie. Pokud vidíš, že se energie vyžadovaná pro provedení nějakého procesu uvádí v kladných číslech, znamená to, že tuto energii musíš dodat, aby se proces provedl. Naopak pokud se tato energie uvádí v záporných číslech, znamená to, že se při tomto procesu energie uvolňuje a takový proces se někdy děje i samovolně.
Obecně můžeš říct, že čím je prvek v PSP víc vpravo a nahoře, tím větší má elektronovou afinitu (největší E_{A} má fluor). Výjimkou jsou jen vzácné plyny, které mají dočista zaplněné orbitaly, a proto nemají o další elektrony zájem.
U prvků, u nichž vidíš „>0” se předpokládá, že prakticky nejsou schopné přijmout elektron.