0 %
Výpočet změny Gibbsovy energie
14 g dusíku reaguje s vodíkem za vzniku amoniaku podle rovnice
\( \mathrm{N}_2(\mathrm{~g})+3\mathrm{H}_2(\mathrm{~g})\longrightarrow{}2\mathrm{NH}_3(\mathrm{~g}),\Delta H=-45,9\mathrm{~kJ},\Delta S=-99,0\mathrm{~J}\cdot\mathrm{K}^{-1}\text{ a }T=298\mathrm{~K} \)urči, jaká bude:
změna molární Gibbsovy energie
\( \Delta G=-45,9 \mathrm{~kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1} \)
\( \Delta G=-99,0 \mathrm{~kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1} \)
\( \Delta G=-50,0 \mathrm{~kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1} \)
\( \Delta G=-32,8 \mathrm{~kJ} \cdot \mathrm{mol}^{-1} \)