Fluor je zelenožlutý plyn. Pro člověka je toxický už při koncentraci 15 \mu \mathrm{mol} na litr krevního séra. Je nejvíce elektronegativním prvkem v periodické tabulce, proto se vyskytuje zásadně v oxidačním stavu -I. V přírodě se vyskytuje ve sloučeninách, jeho největšími zdroji jsou minerály fluorit (kazivec) \mathrm{CaF}_{2}, apatit \mathrm{Ca}_{5}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{3} \mathrm{~F} a kryolit \mathrm{Na}_{3}\left[\mathrm{AlF}_{6}\right]. Fluor se vyrábí elektrolýzou taveniny směsi \textcolor{#000000}{\mathrm{KF}} a \textcolor{#000000}{\mathrm{HF}}. Je obsažen v kostech a zubní sklovině živočichů.

Jak ho použiju?

Čistý fluor se moc nepoužívá, využití mají spíše jeho sloučeniny. Fluorid sodný \mathrm{NaF} se přidává do zubních past, aby zamezil vzniku zubního kazu. Dříve se používaly freony, což jsou uhlovodíky obsahující ve své struktuře atomy fluoru a chloru, jako chladicí medium. Od jejich použití se časem upustilo, protože reagují s ozonem \mathrm{O}_{3} a poškozují tak ozonovou vrstvu v atmosféře. Doba rozkladu takových sloučenin je v řádech stovek let, což taky není vzhledem k jejich negativnímu působení na ozonovou vrstvu zrovna ideální. Významnou sloučeninou je polytetrafluorethylen neboli teflon. Zajištuje nepřilnavost kuchyňského nádobí, hlavně pánví. Teflon je také součástí oblečení vyrobeného z tkaniny, které brání proniknutí vlhkosti zvenčí, ale zároveň umožňuje odpařování potu. Zajímavostí je, že reakce fluoru s amoniakem dosahuje teplot okolo 4000^{\circ} \mathrm{C}. Do budoucna se uvažuje o její využití v raketovém inženýrství.

Fluorovodík \textcolor{#800080}{\mathrm{HF}}

Fluorovodík je za standardních podmínek bezbarvý a velmi toxický plyn. Jeho vodnému roztoku se říká kyselina fluorovodíková - je bezbarvá, dýmající a má leptající účinky. Plast je jedna z mála věcí, se kterými nereaguje. Proto se kyselina fluorovodíková uchovává v polyethylenových nebo polyvinylchloridových nádobách.

Průmyslově se vyrábí syntézou z prvků, nebo působením kyseliny sírové na fluorit.

\mathrm{CaF}_2+\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4\longrightarrow{}{\mathrm{CaSO}}_4+2\mathrm{HF}

Používá se především k leptání skla, při němž vzniká kyselina hexafluorokřemičtá.

\mathrm{SiO}_2+6\textcolor{#000000}{\mathrm{HF}}\longrightarrow{}\mathrm{H}{}_2\left[\mathrm{SiF}_6\right]+2\mathrm{H}_2\mathrm{O}

Fluorovodík i kyselina fluorovodíková jsou silně žíravé. Ze seriálu Breaking Bad možná víš, že dokáží rozložit celé lidské tělo.