Kovy alkalických zemin (2. skupina)

Oxidační stav: +II.
Reaktivní, reagují s vodou i vzduchem, uchovávají se v petroleji.
Měkké, stříbrolesklé, nízká hustota.
Výskyt v přírodě jen ve formě sloučenin.
Výroba: Ca a Mg elektrolýzou tavenin chloridů, \mathrm{Sr} a \mathrm{Ba} redukcí oxidů hliníkem.
Využití: k barvení ohňostrojů (Ca cihlově červená, \mathrm{Sr} karmínově červená, \mathrm{Ba} zelená).

Beryllium (\mathrm{Be})

Hořčík (Mg)

Biogenní, součást chlorofylu
Výskyt: dolomit \mathrm{CaMg}\left(\mathrm{CO}_{3}\right)_{2}, magnezit \mathrm{MgCO}_{3}
Součást duralu (slitina používaná ke konstrukci letadel)
Oxid hořečnatý \mathrm{MgO} : příprava hořením \mathrm{Mg}, s vodou reaguje na hydroxid hořečnatý \mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}, použití jako sušidlo a proti pocení rukou a vyzdívka vysokých pecí.

Vápník (\mathrm{Ca})

Biogenní, součást kostí a zubů
Výskyt: vápenec, mramor, kalcit, aragonit (vše \mathrm{CaCO}_{3} ), sádrovec \mathrm{CaSO}_{4} \cdot 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}, anhydrit \mathrm{CaSO}_{4}, kazivec \mathrm{CaF}_{2}
Oxid vápenatý \mathrm{CaO}: jinak pálené vápno, k vápnění půdy, použití ve stavebnictví, výroba termickým rozkladem vápence: \mathrm{CaCO}_{3} \xrightarrow{\Delta t} \mathrm{CaO}+\mathrm{CO}_{2}
Hydroxid vápenatý \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} : jinak hašené vápno, vyrábí se reakcí páleného vápna s vodou: \mathrm{CaO}+\mathrm{H}_2\mathrm{O}\longrightarrow{}\mathrm{Ca}{}(\mathrm{OH})_2, použití k bílení stěn, součást malty, cement a betonu, při tvrdnutí vzniká \mathrm{CaCO}_{3} : \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2+\mathrm{CO}_2\longrightarrow{}{\mathrm{CaCO}}_3+\mathrm{H}_2\mathrm{O}
Uhličitan vápenatý \mathrm{CaCO}_{3} : použití ve stavebnictví
Krasové jevy: rozpouštěním vápence ve vodě s \mathrm{CO}_2 vzniká rozpustný \mathrm{Ca}\left(\mathrm{HCO}_{3}\right)_{2}, který se znovu vylučuje jako \mathrm{CaCO}_{3} ve formě krápníků: \mathrm{CaCO}_3+\mathrm{H}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}_2\longleftrightarrow{}\mathrm{Ca}{}\left(\mathrm{HCO}_3\right)_2
Síran vápenatý \mathrm{CaSO}_{4} : hemihydrát se používá jako sádra ve stavebnictví nebo lékařství, bezvodý jako sušidlo

Stroncium (\mathrm{Sr})

Baryum (\mathrm{Ba})

Toxické sloučeniny
Výskyt: baryt \mathrm{BaSO}_{4}
Síran barnatý \mathrm{BaSO}_{4} : nerozpustný, není toxický, použití v barvách na zeď a jako baryová kaše v lékařství

Radium (\mathrm{Ra})

Ještě opáčko a máš hotovo!