Elektronová konfigurace iontů
Elektronová konfigurace iontů se zapisuje stejně jako u atomů. Jediný rozdíl je v tom, že mu přibydou nebo ubydou nějaké elektrony. To poznáš podle náboje:
Oproti neutrálnímu atomu hliníku Al bude mít hlinitý kationt \mathrm{Al}^{3+} o tři elektrony méně, což odpovídá konfiguraci neonu.
{ }_{13} \mathrm{Al}:[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^{2} 3 \mathrm{p}^{1} \quad{ }_{13} \mathrm{Al}^{3+}:[\mathrm{Ne}] 3 s^{0} 3 p^{0}
Oproti neutrálnímu atomu chloru \mathrm{Cl} bude mít chloridový aniont \mathrm{Cl}^{-}o elektron více, což odpovídá konfiguraci argonu.
{ }_{17} \mathrm{Cl}:[\mathrm{Ne}] 3 s^{2} 3 p^{5} \quad{ }_{17} \mathrm{Cl}^{-}:[\mathrm{Ne}] 3 s^{2} 3 p^{6}
Také u iontů můžeš narazit na různé nepravidelnosti při tvorbě elektronových konfigurací.