Jak na redoxní rovnováhy?
Rovnováhy redoxních reakcí fungují na stejných principech jako rovnováhy jiných reakcí a také se zapisují pomocí rovnovážné konstanty (označuje se jako K). Nicméně na rozdíl od ostatních typů reakcí není nutné vyjadřovat rovnovážnou konstantu pomocí všech reaktantů a produktů. Rovnici i rovnovážnou konstantu stačí zapsat pomocí atomů nebo iontů, které si zrovna vyměňují elektrony. Ukázat ti to můžu třeba na této reakci:
Tato reakce může teoreticky probíhat na obě strany. U redoxních reakce tě zajímá především to, která látka se bude oxidovat a která se bude redukovat. Proto rovnovážnou konstantu stačí zapsat takto:
Stejně jako u předchozích rovnovážných konstant i tady jsou produkty nahoře a reaktanty dole a hranaté závorky označují koncentrace jednotlivých látek. Pozor, měď a zinek jsou jako kovy v pevném skupenství, proto se do rovnovážné konstanty nepíší, podobně jako sraženiny v předchozí kapitole. V rovnici rovnovážné konstanty jsou tedy proto pouze kationty, které máme rozpuštěné v roztoku (třeba jako síran měďnatý a zinečnatý).
Nezapomínej, že oxidace nikdy neprobíhá bez redukce a naopak. Proto pokud se bude oxidovat zinek, měď se bude redukovat.