Rovnovážná konstanta chemické reakce
Zapiš rovnovážnou konstantu pro následující reakce:
\( \mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightleftarrows \mathrm{HPO}_{4}^{2-}+2 \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+} \)
\( K=\frac{\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]^{2} \cdot\left[\mathrm{HPO}_{4}^{2-}\right]}{\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}\right] \cdot\left[\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right]^{2}} \)
\( K=\frac{\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right] \cdot\left[\mathrm{HPO}_{4}^{2-}\right]}{\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}\right] \cdot\left[\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right]^{3}} \)
\( K=\frac{\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]^{3} \cdot\left[\mathrm{HPO}_{4}^{2-}\right]}{\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}\right] \cdot\left[\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right]} \)
\( K=\frac{\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right] \cdot\left[\mathrm{HPO}_{4}^{2-}\right]^{2}}{\left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}\right]^{2} \cdot\left[\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right]} \)