Redoxní rovnice k vyčíslení
Vyčíslí následující rovnici redoxních dějů:
\( \_\mathrm{KMnO}_4+\_\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2+\_\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4\longrightarrow{}\_\mathrm{MnSO}_4+\_\mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4+\_\mathrm{O}_2+ \)
\( +_{-}\mathrm{H}_2\mathrm{O} \)
\( 2\mathrm{KMnO}_4+4\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2+3\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4\longrightarrow{}2\mathrm{MnSO}_4+\mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4+4\mathrm{O}_2+ \)\( +7 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \)
\( 2\mathrm{KMnO}_4+5\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2+4\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4\longrightarrow{}2\mathrm{MnSO}_4+\mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4+5\mathrm{O}_2+ \)\( +9 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \)
\( 3\mathrm{KMnO}_4+4\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2+2\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4\longrightarrow{}3\mathrm{MnSO}_4+\mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4+4\mathrm{O}_2+ \)\( +6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \)
\( 2\mathrm{KMnO}_4+5\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2+3\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4\longrightarrow{}2\mathrm{MnSO}_4+\mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4+5\mathrm{O}_2+ \)\( +8 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \)