\mathrm{CO}_{2} je také produktem dokonalého spalování uhlíku a všech organických látek (například benzínu či nafty).

\mathrm{C}+\mathrm{O}_2\longrightarrow{}{CO}_2

Jedná se o plyn, který značně přispívá prostřednictvím skleníkového efektu ke globálnímu oteplování, a proto je v současné době snaha jeho produkci omezovat.

Průmyslově se oxid uhličitý vyrábí tepelným rozkladem uhličitanu vápenatého a skladuje se v tlakových lahvích se šedým pruhem.

\mathrm{CaCO}_3\stackrel{}{\longrightarrow{\mathrm t}\mathrm{CaO}+\mathrm{CO}_2}

Nejčastěji se s ním můžeš setkat v sycených nápojích, kterým dodává chuť a zároveň v nich brání množení mikroorganismů. V kapalné podobě ho najdeš také ve sněhových hasicích přístrojích a jeho pevná forma (suchý led) se zase používá ke chlazení, protože jeho teplota je nižší než -78,5^{\circ} \mathrm{C}.

Kyselina uhličitá \textcolor{#800080}{\mathrm{H}_2\mathrm{CO}_3}

Kyselina uhličitá vzniká rozpouštěním oxidu uhličitého ve vodě a existuje jen v podobě roztoku s nízkou koncentrací. Je nestálá a rozkládá se zpět na \mathrm{CO}_{2} a vodu:

\mathrm{CO}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \rightleftarrows \mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3}

Společně s kationty pak tvoři dvě řady stabilních solí - uhličitany \left(\mathrm{CO}_{3}{ }^{2 \cdot}\right) a hydrogenuhličitany \left(\mathrm{HCO}_{3}{ }^{\circ}\right). V přírodě se s těmito solemi můžeš setkat ve formě různých minerálů, jako jsou například kalcit \left(\mathrm{CaCO}_{3}\right), magnezit \left(\mathrm{MgCO}_{3}\right) nebo siderit \left(\mathrm{FeCO}_{3}\right), česky zvaný ocelek. Z podkapitoly o alkalických kovech si také určitě pamatuješ na jedlou \left(\mathrm{NaHCO}_{3}\right) a prací sodu \left(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}\right).

Uhlík