Stanovení obsahu niklu v minci
Z učebnice už víš, že se z niklu vyrábí i mince. Jednu takovou teď máš v ruce a chce zjistit, kolik procent niklu skutečně obsahuje. Její hmotnost zjistíš na analytické váze, která ukazuje 13,5 g. Celou ji tedy rozpustíš v kyselině chlorovodíkové a do vzniklého roztoku budeš postupně přikapávat hydroxid sodný. V roztoku ti vznikne nerozpustná, zelená sraženina hydroxidu nikelnatého, který usušíš a následně zvážíš. Analytická váha nyní ukazuje \( 15,8 \mathrm{~g} \).
Doplň a správně vyčísli chemické rovnice stanovení:
\( \begin{array}{c}\mathrm{Ni}+\mathrm{HCl}\longrightarrow{}\end{array} \)
\( \mathrm{NiCl}_2+\mathrm{NaOH}\longrightarrow{} \)
\( \begin{array}{l}\mathrm{Ni}+3\mathrm{HCl}\longrightarrow{}{NiCl}_3+\mathrm{H}_2\\ \mathrm{NiCl}_3+3\mathrm{NaOH}\longrightarrow{}3\mathrm{NaCl}+\mathrm{Ni}(\mathrm{OH})_3\end{array} \)
\( \begin{array}{l}\mathrm{Ni}+\mathrm{HCl}\longrightarrow{}{NiCl}_2+\mathrm{H}_2\\ \mathrm{NiCl}_2+\mathrm{NaOH}\longrightarrow{}\mathrm{NaCl}+\mathrm{Ni}(\mathrm{OH})_2\end{array} \)
\( \begin{array}{l}\mathrm{Ni}+2\mathrm{HCl}\longrightarrow{}{NiCl}_2+\mathrm{H}_2\\ \mathrm{NiCl}_2+\mathrm{NaOH}\longrightarrow{}\mathrm{NaCl}+\mathrm{Ni}(\mathrm{OH})_3\end{array} \)
\( \begin{array}{l}\mathrm{Ni}+2\mathrm{HCl}\longrightarrow{}{NiCl}_2+\mathrm{H}_2\\ \mathrm{NiCl}_2+2\mathrm{NaOH}\longrightarrow{}2\mathrm{NaCl}+\mathrm{Ni}(\mathrm{OH})_2\end{array} \)