0 %
Výpočet molární plynové konstanty
Chemik Erik si chtěl zkusit vypočítat molární plynovou konstantu s pomocí dat z vlastního experimentu. Jedlou sodu nasypal do octa a jímal vzniklý oxid uhličitý (celkem ho vzniklo \( 0,015 \mathrm{~mol} \), dopředu to tak napočítal). Objem vzniklého plynu za tlaku \( 100 \mathrm{kPa} \) a při \( 23,2^{\circ} \mathrm{C} \) byl \( 360 \mathrm{ml} \). Kolik vyšla Erikovi molární plynová konstanta?
\( 7,5 \mathrm{~J} \cdot \mathrm{K}^{-1} \cdot \mathrm{mol}^{-1} \)
\( 8,5 \mathrm{~J} \cdot \mathrm{K}^{-1} \cdot \mathrm{mol}^{-1} \)
\( 9,0 \mathrm{~J} \cdot \mathrm{K}^{-1} \cdot \mathrm{mol}^{-1} \)
\( 8,1 \mathrm{~J} \cdot \mathrm{K}^{-1} \cdot \mathrm{mol}^{-1} \)