Všechny halogeny mají sedm valenčních elektronů. Proto jejich elektronová konfigurace je \mathbf{n s}^{2} \mathbf{n} \mathbf{p}^{5}. Do úplného zaplnění elektronového oktetu jim chybí pouze jeden elektron. To je ten důvod, proč mají tak vysokou elektronegativitu a jediným záporným oxidačním stavem může být pouze -I. S rostoucím protonovým číslem jejich elektronegativita klesá. Kromě flouru, který se vyskytuje výhradně v oxidačním stavu -I, se mohou ostatní halogeny vyskytovat ve sloučeninách s oxidačním stavem +VII. Fluor, chlor, brom a jod tvoří dvouatomové molekuly.

Menší pomůcka:

Fikaní Chlapíci Brousili Inkům Antény Tisem.

Halogenvodíky \mathrm{HX (X = F, Cl, Br, I)} jsou bezbarvé, ostře páchnoucí plyny. Halogenvodíky se dobře rozpouštějí ve vodě, a proto se jejich roztoky označují jako halogenovodíkové kyseliny. Jejich síla roste s rostoucím protonovým číslem halogenu. Všechny halogenvodíky můžeš získat přímou syntézou z prvků.

\mathrm{H}_{2}+\mathrm{X}_{2} \longrightarrow 2 \mathrm{HX}

Soli halogenovodíkových kyselin se nazývají halogenidy. Podle struktury se dělí na:

Iontové - tyto sloučeniny obsahují iontové vazby a jsou dobře rozpustné ve vodě. Jsou to halogenidy alkalických kovů, hořčíku, alkalických zemin a některých přechodných kovů.
Polymerní - Atomy halogenu a kovu vázány kovalentními vazbami do nekonečných řetězců a vrstev. Do této skupiny patří halogenidy většiny přechodných kovů.
Molekulové - Tyto sloučeniny jsou tvořeny jednotlivými molekulami a obsahují kovalentní vazby. Většinou jsou to halogenidy nekovů a polokovů.

Připravují se několika způsoby:

1) Přímá syntéza z prvků. Například chlorid fosforitý:

\mathrm{P}_{4}+6 \mathrm{Cl}_{2} \longrightarrow 4 \mathrm{PCl}_{3}

2) Rozpuštění neušlechtilých kovů (například kadmia) v halogenovodíkových kyselinách:

\mathrm{Cd}+2\mathrm{HX}\longrightarrow{}{\mathrm{Cd}X}_2+\mathrm{H}_2

3) Reakcí halogenovodíkových kyselin s oxidy nebo hydroxidy, případně se solemi slabých kyselin:

\begin{aligned}\mathrm{ZnO}+2\mathrm{HX} & \longrightarrow{}{\mathrm{ZnX}}_2+\mathrm{H}_2\mathrm{O}\\ \mathrm{NaOH}+\mathrm{HX} & \longrightarrow{}{\mathrm{NaX}}+\mathrm{H}_2\mathrm{O}\\ \mathrm{CaCO}_3+2\mathrm{HX} & \longrightarrow{}{\mathrm{CaX}}_2+\mathrm{CO}_2+\mathrm{H}_2\mathrm{O}\end{aligned}

Tak jo, jdeme na to!