Vodík \mathrm{H}_{2}
- Vlastnosti:
  - Tři izotopy - protium { }_{1}^{1} \mathrm{H}, deuterium { }_{1}^{2} \mathrm{H}, tritium { }_{1}^{3} \mathrm{H}.
  - Bezbarvý plyn, bez zápachu a chuti, lehčí než vzduch, se vzduchem vzniká výbušná směs.
  - Vodíkové můstky (F, O, N).
  - Silné redukční činidlo.
Výskyt: Zemní plyn - volný. Organické i anorganické sloučeniny - vázaný.
Příprava: Neušlechtilý kov se zředěnou kyselinou, \mathrm{Zn}+2\mathrm{HCl}\longrightarrow{}{\mathrm{ZnCl}}_2+\mathrm{H}_2.
Výroba: Parní reformování methanu při 1000^{\circ}\mathrm{C},\mathrm{CH}_4+\mathrm{H}_2\mathrm{O}\longrightarrow{}{\mathrm{CO}}+3\mathrm{H}_2. Reakce rozžhaveného koksu s vodou, \mathrm{H}_2\mathrm{O}(\mathrm{g})+\mathrm{C}(\mathrm{s})\longrightarrow{}{\mathrm{CO}}(\mathrm{g})+\mathrm{H}_2(\mathrm{~g}).
Použití: meziprodukt pro další chemické výroby (\mathrm{NH}_3,\mathrm{HCl},\mathrm{HNO}_3), palivo budoucnosti, svařování.
Sloučeniny:
- Hydridy (\mathrm{H}^{+1},\mathrm{H}^{-1})
- Binární sloučeniny téměř s celou periodickou tabulkou.
- Iontové, kovalentní, kovové, hydridové komplexy.
- \mathrm{NiMH} baterie.
Voda \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
- Polární rozpouštědlo.
- Destilovaná/demineralizovaná voda.
- Chlazení.
Peroxid vodíku \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2}
- Bezbarvá kapalina.
- Oxidační i redukční činidlo.
- Dezinfekce a bělení.

Co si z této kapitoly odnést?