Molarita nebo molalita? Jedná se o dvě zcela rozdílné veličiny. Molální koncentrace se téměř nepoužívá, ale přeci jen se s ní můžeš ještě někdo potkat. Holt chemici si rádi vše přepočítávají ne pomocí hmotnosti či objemu, ale pomocí látkového množství.

Molalita

Molální koncentrace, častěji zvaná molalita b, ti říká, kolik mol rozpuštěné látky se nachází v určité hmotnosti (třeba v kilogramech). Vyjádřeno vzorcem:

\( b = \frac{n_\textrm{S}}{m_\textrm{r}} → b\ [\frac{\textrm{mol}}{\textrm{kg}}] \)

Kde \( n_{s} \) značí látkové množství rozpuštěné složky a \( m_{r} \) je hmotnost rozpouštědla. Jednotkou hmotnostní molality je dle SI \( mol\cdot kg^{-1} \).

Ukázkový příklad

Jaká je hmotnostní a objemová molalita 0,069 mol chloridu zinečnatého ve 120 g ethanolu? Výsledky zaokrouhli na dvě desetinná místa.

K zjištění výsledků si musíš vzpomenout, jakým způsobem se počítá hmotnostní molalita.

\( b = \frac{n_\textrm{S}}{m_\textrm{r}} \)

Pro výpočet molality ti stačí vzorec uvedený v teorii. V tomto případě nevyžaduje žádnou matematickou úpravu a lze jej použít v uvedené formě.

\( 120\ \textrm{g} = 0,120\ \textrm{kg} \)

Před dosazením hodnot si musíš sjednotit jednotky. Abychom docílili jednotek uvedených v teorii, tak převedeme gramy na kilogramy. To uděláš tak, že zadanou hodnotu vydělíš tisícem.

\( b (\textrm{ZnCl}_2) = \frac{0,069}{0,120} → b (\textrm{ZnCl}_2) = 0,58\ \textrm{mol} · \textrm{kg}^{−1} \)

Do vzorce nyní jen dosadíš hodnoty ze zadání příkladu.

\( b (\textrm{ZnCl}_2) = 0,58\ \textrm{mol} · \textrm{kg}^{−1} \)

Takto jednoduše jsi zjistil hmotnostní molalitu tohoto roztoku chloridu zinečnatého, která je v tomto případě \( 0,58mol\cdot kg^{-1} \).

Procvičení

Spočítej molalitu roztoku, jestliže v:

a) 2 kg vody je rozpuštěno 0,74 mol hexahydrátu chloridu železitého.

b) 500 g vody je rozpuštěno 0,15 mol pentahydrátu thiosíranu sodného.

c) 600 ml vody o hustotě \( 0,998g\cdot cm^{-3} \) je rozpuštěno 1,13 mol dichromanu draselného.

Výsledky

a) \( 0,37mol\cdot kg^{-1} \)

b) \( 0,3mol\cdot kg^{-1} \)

c) \( 1,89\cdot10^{-3}mol\cdot kg^{-1} \)

Co je to molalita?