Relativní atomová hmotnost
Už máš dostatek informací k tomu, aby se ti podařilo dokázat, že relativní atomová/molekulová hmotnost se číselně shoduje s molární hmotnostní dané látky uvedené v g ⋅ mol-1. Jak je to tedy možné?
Molární hmotnost je důležitá pro chemické výpočty.
Molární hmotnost (M) můžeš vyjádřit jako podíl hmotnosti látky (m) a látkového množství (n).
M=\frac{m}{n}
V tomto vzorečku si hmotnost látky (m) můžeš vyjádřit jako hmotnost atomu (m_{\text{atom }}) krát počet všech atomů (\mathrm{N}). Látkové množství (n) můžeš zapsat jako počet všech atomů (N) dělený Avogadrovou konstantou (\mathrm{N}_{\mathrm{A}}).
M=\frac{\text { malam } N}{\frac{\pi}{d_{A}}}
Molární hmotnost (M) můžeš vyjádřit jako podíl látkového množství (n) a hmotnosti látky (m).
M=\frac{n}{m}
V tomto vzorečku si hmotnost látky (m) můžeš vyjádřit jako hmotnost atomu (m_{\text{atom }}) krát počet všech atomů (\mathrm{N}). Látkové množství (n) můžeš zapsat jako počet všech atomů (N) dělený Avogadrovou konstantou (\mathrm{N}_{\mathrm{A}}).
M=\frac{\text { malam } N}{\frac{\pi}{d_{A}}}
Vzorec pro molární hmotnost je základní v chemii.