Rozdíl mezi ionizačními energiemi hliníku
Proč je mezi třetí a čtvrtou ionizační energií hliníku tak velký rozdíl?
Elektrony se pohybují kolem jádra atomu.
Ionizační energie je energie potřebná k-odtržení jednoho elektronu z částice v plynném stavu. Čím víc se ho chce atom zbavit, tím méně energie je potřeba.
Vyšší ionizační energie znamenají odtrhnutí dalšího elektronu z již
kladné částice, a proto jejich hodnoty rostou. Vždy je potřeba dodat více energie, protože čím kladnější částice, tím pevněji si své elektrony drží. V uvedeném případě je ale u hliníku obrovský skok mezi třetí a čtvrtou ionizační energii, který má jiné vysvětlení.
Pokud se podíváš na hliník v periodické tabulce, zjistíš, že má 13 elektronů. Pokud jeden odtrhneš, bude elektronově odpovídat hořčíku. Když odtrhneš další, bude vypadat jako sodík.
Po odtržení třetího elektronu (pomocí třetí ionizační energie) bude mít stejně elektronů jako neon, což je vzácný plyn. Vzácné plyny jsou nejstabilnější prvky vůbec, a proto se jim vš
Ionizační energie je klíčová pro pochopení chemických reakcí.
Atomové jádro obsahuje protony a neutrony.