Triáda železa - neušlechtilé, feromagnetické kovy, relativně vysoká teplota tání, výskyt hlavně ve sloučeninách s oxidačním stavem +II a +III.

Železo

Čtvrtý nejrozšířenější prvek, druhý nejrozšířenější kovový prvek.
Nejčastější sloučeniny jsou magnetit \left(\mathrm{Fe}_{3} \mathrm{O}_{4}\right), hematit \left(\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3}\right), limonit \left(\mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3} \cdot \mathrm{n} \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right), siderit \left(\mathrm{FeCO}_{3}\right), pyrit \left(\mathrm{FeS}_{2}\right)
Šedobílý, lesklý, středně tvrdý, vodivý.
Se vzdušnou vlhkostí vytváří oxidy železa - koroze: 4 \mathrm{Fe}+3 \mathrm{O}_{2}+2 x \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \longrightarrow 2 \mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3} \cdot x \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
Součást hemoglobinu - přenos kyslíku z plic do tkání a opačným směrem oxid uhličitý.
1200 př. n. I. - doba železná.
Výroba železa z železné rudy - vysoká pec (až 40 \mathrm{~m}, až 2000^{\circ} \mathrm{C})
- Vsázka - železná ruda, koks, struskotvorné přísady.
- 4 pásma ve vysoké peci - předehřívací, redukční, uhlíkové, tavné.
- Vzniká surové železo neboli litina.
Ocel - materiál s nižším obsahem uhlíku, než surové železo (pod 1,5\%), vyrábí se v ocelárně.
Využití železa a oceli - strojírenství, doprava, stavebnictví.
Nejdůležitější sloučeniny železa:
- \mathrm{Fe}_{2} \mathrm{O}_{3} - načervenalý, vzniká při korozi železa.
  \mathrm{Fe}_{3} \mathrm{O}_{4} - podvojná látka složená z oxidu železnatého a oxidu železitého, má magnetické schopnosti a používá se při výrobě surového železa.
  \mathrm{FeSO}_{4} \cdot 7 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} - desinfekce při úpravě vod.
  \left(\mathrm{NH}_4\right)_2\mathrm{Fe}\left(\mathrm{SO}_4\right)_2\cdot6\mathrm{H}_2\mathrm{O} - nejstálejší železnatá sůl.
  \mathrm{K}_4\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right] - žlutá krevní sůl.
  \mathrm{K}_3\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right] - červená krevní sůl.
  \mathrm{Fe}(\mathrm{SCN})_{3} - chemikova krev.

Kobalt

Namodralý, lesklý, šedý, velmi tvrdý a pevný kov.
Stopový biogenní prvek, součást vitamínu B_{12}.
Přirozeně se vyskytuje vždy v přítomnosti niklu.
Použití: legování oceli a některých slitin hliníku, modré zlato, výroba barviv, smaltů, sklářský a keramický průmysl.

Nikl

Stříbrobílý, lesklý, kujný a tažný kov, stálý na vzduchu i ve vodném prostředí, roztok nikelnatých solí má typickou nazelenalou barvu. Je toxický.
Použití: povrchová ochrana jiných kovů, katalyzátor v organické chemii, výroba slitin, výroba mincí, součást baterií, bílé zlato.
Důležité sloučeniny:
- \mathrm{NiO} - barvení keramiky na šedou barvu.
- \mathrm{Ni}(\mathrm{OH})_2 - výroba akumulátorů.

Triádu si zopakuj, u písemky zaboduj!