Chlor je žlutozelený (vůbec se to neplete se zelenožlutým fluorem) plyn se štiplavým zápachem. Je velmi reaktivní a toxický. Přepravuje se ve žlutých tlakových lahvích. Má docela širokou škálu možných oxidačních čísel: -I, +I, +III, +V, +VII. V přírodě ho Ize najít v solích kyseliny chlorovodíkové - chloridech, které jsou obsaženy v mořské vodě, např. \( \mathrm{NaCl}, \mathrm{KCl}_{1} \mathrm{MgCl}_{2} \). Dohromady tvoří okolo \( 3{,}5\% \) její hmotnosti, proto při odpaření vody zůstaly i na povrchu Země a tvoří solné doly. Významnými minerály jsou halit \( \mathrm{NaCl} \) a sylvín \( \mathrm{KCl} \).

V laborce se nejčastěji připravuje reakcí kyseliny chlorovodíkové s oxidačním činidlem - obvykle s burelem nebo manganistanem draselným.

\( \begin{aligned}4\mathrm{HCl}+\mathrm{MnO}_2 & \longrightarrow{}{Cl}_2+\mathrm{MnCl}_2+2\mathrm{H}_2\mathrm{O}\\ 16\mathrm{HCl}+2\mathrm{KMnO}_4 & \longrightarrow5\mathrm{Cl}_2+2\mathrm{MnCl}_2+2\mathrm{KCl}+8\mathrm{H}_2\mathrm{O}\end{aligned} \)

Oxidační vlastnosti chloru

Kromě vlastností popsaných výše má chlor také výrazné oxidační účinky. Aby to bylo možné dokázat, je nutné ho nejprve připravit. Nejlépe podle předchozí rovnice reakce manganistanu draselného \( \mathrm{KMnO}_{4} \mathrm{~S} \) kyselinou chlorovodíkovou \( \mathrm{HCl} \). Jak taková oxidace chlorem vypadá? To ti prozradí protokol k pokusu v pracovním sešitě na straně 96:

Průmyslově se vyrábí elektrolýzou nasyceného vodného roztoku chloridu sodného, tzv. solanky. Tu už jsem ti podrobně představil v podkapitole 2.2.

A nepoužíval se někdy v nějaký válce?

Ano, dříve se chlor používal jako bojový plyn. Dříve se používali i polychlorované bifenyly (PCB). Nejznámějším z nich - DDT neboli dichlordifenyltrichlorethan - se používal k hubení mravenců. Kvůli jejich karcinogenním vlastnostem a jejich perzistenci se od jejich použití upustilo. V dnešní době se chlor používá k dezinfekci vody a bělení papíru. V domácnosti se k dezinfekci používá Savo, které obsahuje chlornan sodný \( \mathrm{NaClO} \). Jedním z nejvýznamnějších plastů je polyvinylchlorid (PVC). Může být měkčený a neměkčený. Vyrábí se z něj kuchyňské nádobí, trubky, podlahové krytiny, ochranné rukavice a mnoho dalšího.

Chlorovodík \( \textcolor{#800080}{\mathrm{HCl}} \)

Chlorovodík je bezbarvý plyn štiplavého zápachu. Kyselina chlorovodíková je bezbarvá nebo mírně nažloutlá kapalina. Je to středně silná jednosytná kyselina a zároveň je žíravá. Dodává se jako \( 36\% \) roztok. Tomu se říká „dýmavá” kyselina chlorovodíková, protože při otevření nádoby z ní uniká chlorovodík. Ochotně reaguje s neušlechtilými kovy. Kyselina chlorovodíková je obsažena v žaludku. Její směsi s kyselinou dusičnou v objemovém poměru 3:1 se říká lučavka královská. Lučavka dokáže rozpustit i chemicky velmi odolné látky jako zlato a platinu.

Je druhou průmyslově nejvíce vyráběnou kyselinou. Získat se dá syntézou z prvků nebo rozpouštěním soli v kyselině sírové.

\( 2\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4\longrightarrow{}\mathrm{Na}{}_2\mathrm{SO}_4+2\textcolor{#800080}{\mathrm{HCl}} \)

Kyselina chlorovodíková využívá při čištění toalet, úpravě vody nebo třeba výrobě acylpyrinu. Její velké množství se používá k povrchové úpravě kovů před další úpravou.

Kyselina chloristá \( \textcolor{#800080}{\mathrm{HClO}_4} \)

Kyselina chloristá je nejsilnější minerální kyselina. Je jednosytná a bezbarvá. Koncentrovaná se dodává jako \( 70\% \) roztok. Je silným oxidačním činidlem. Organické látky při styku s jejími parami samovolně explodují. Vyrábí se rozpouštěním chloristanu sodného v kyselině chlorovodíkové a následnou destilací.

\( \textcolor{#000000}{\mathrm{NaClO}}_4+\mathrm{HCl}\longrightarrow{}\mathrm{NaCl}{}+\mathrm{HClO}_4 \)

Nejčastěji se používá na elektrolytické leštění hliníku, molybdenu a dalších kovů. Chloristan amonný \( \mathrm{NH}_{4} \mathrm{ClO}_{4} \) se používá jako raketové palivo. Společně s chloristanem draselným \( \mathrm{KClO}_{4} \) se používá v pyrotechnice.

Chlor

Pièces jointes