Berlínská modř byla jednou z prvních průmyslově vyráběných barviv. Výroba je komplexotvornou reakcí, při které reaguje železitý kation s hexakyanidoželeznatanovým aniontem za vzniku železitanu hexakyanidoželeznatého podle rovnice \( 4\mathrm{Fe}^{3+}+3\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{4-}\longrightarrow{}{Fe}_4\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]_3 \). Spočítej, kolik budeš potřebovat žluté krevní soli \( \left(\mathrm{K}_{4}\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_{6}\right]_{3}\right) \) a chloridu železitého tak, abys vyrobil přesně \( 30 \mathrm{~g} \) berlínské modři. K dispozici však máš trihydrát žluté krevní soli a hexahydrát chloridu železitého.

Molární hmotnosti:

\( \begin{array}{l} M\left(\mathrm{FeCl}_{3} \cdot 6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)=270.2 \mathrm{~g} \cdot \mathrm{mol}^{-1} \\ M\left(\mathrm{~K}_{4}\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_{6}\right]_{3}\right)=422.345 \mathrm{~g} \cdot \mathrm{mol}^{-1} \\ \mathrm{M}\left(\mathrm{Fe}_{4}\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_{6}\right]_{3}\right)=859.23 \mathrm{~g} \cdot \mathrm{mol}^{-1} \\ M\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)=18 \mathrm{~g} \cdot \mathrm{mol}^{-1} \end{array} \)

a) \( 22,653 \mathrm{~g} \mathrm{FeCl}_{3} \cdot 6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} ; 38,582 \mathrm{~g} \mathrm{~K}_{4}\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_{6}\right]_{3} \cdot 3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \) b) \( 28,302 \mathrm{~g} \mathrm{FeCl}_{3} \cdot 6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} ; 58,985 \mathrm{~g} \mathrm{~K}_{4}\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_{6}\right]_{3} \cdot 3 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \) c) \( 37,736 \mathrm{~g}

Výpočet množství reaktantů pro výrobu berlínské modři