Tak ještě jedno rychlý kolečko a padla...
Redukce a oxidace:
Redoxní reakce spočívají ve výměně elektronů mezi reagujícími látkami - výsledkem je, že se změní oxidační číslo alespoň dvou látek účastnících se reakce.
Při redukci látka přijímá elektrony - oxidační číslo se snižuje.
Při oxidaci látka odevzdává elektrony - oxidační číslo se zvyšuje.
V jedné reakci vždy probíhá jak oxidace, tak redukce.
Redoxní činidla:
Redukční činidlo způsobuje redukci jiné látky, samo se oxiduje.
Oxidační činidlo způsobuje oxidaci jiné látky, samo se redukuje.
Redoxní rovnováha:
Rovnovážná konstanta (K) se vyjadřuje pouze pomocí oxidovaných forem reaktantů a produktů.
Komplexotvorná rovnováha:
Rovnovážná konstanta komplexotvorných reakcí se nazývá stabilita komplexu ( \beta ).
\beta větší než 1 znamená, že komplex vznikne a bude stabilní.
\beta rovno 1 znamená, že komplex vznikne, ale nebude stabilní.
\beta menší než 1 znamená, že komplex nevznikne nebo se rozpadne.
Obecně se stabilita komplexu vyjadřuje pomocí tohoto vzorce:
