Finanční výtěžek dehydratace HIO3
Spočítej, jaký je finální praktický výtěžek následující reakce, jestliže platí, že:
dehydratací \( HIO_3 \) mělo vzniknout 15,00 g \( I_2O_5 \), avšak vzniklo pouze 11,37 g.
\( w = \frac{m_\textrm{teoretick$\acute{\textrm{a}}$}}{m_\textrm{re$\acute{\textrm{a}}$ln$\acute{\textrm{a}}$}} = \frac{11,37}{15,00} = 0,7580 = 75,80\ \textrm{%} \)
\( w = \frac{m_\textrm{teoretick$\acute{\textrm{a}}$}}{m_\textrm{re$\acute{\textrm{a}}$ln$\acute{\textrm{a}}$}} = \frac{11,37}{15,00} = 0,7580 = 70,80\ \textrm{%} \)
\( w = \frac{m_\textrm{teoretick$\acute{\textrm{a}}$}}{m_\textrm{re$\acute{\textrm{a}}$ln$\acute{\textrm{a}}$}} = \frac{11,37}{15,00} = 0,7580 = 75,00\ \textrm{%} \)
\( w = \frac{m_\textrm{teoretick$\acute{\textrm{a}}$}}{m_\textrm{re$\acute{\textrm{a}}$ln$\acute{\textrm{a}}$}} = \frac{15,00}{11,37} = 1,319 = 131,90\ \textrm{%} \)