Výpočet reakčního tepla
Vypočítej reakční teplo této reakce:
\( 2\ \textrm{C (s)} + 2\ \textrm{H}_2 \ \textrm{(g)} → \textrm{C}_2\textrm{H}_4 \ \textrm{(g)} \),
pokud znáš reakční tepla těchto reakcí:
\( \textrm{C (s)} + \textrm{O}_2 \ \textrm{(g)} → \textrm{CO}_2 \ \textrm{(g)} \) \( Δ{H} = −393,1\ \textrm{kJ} · \textrm{mol}^{−1} \)
\( 2\ \textrm{H}_2\ \textrm{(g)} + \textrm{O}_2 \ \textrm{(g)} → 2\ \textrm{H}_2\textrm{O} \ \textrm{(l)} \) \( Δ{H} = −571,5\ \textrm{kJ} · \textrm{mol}^{−1} \)
\( \textrm{C}_2\textrm{H}_4\ \textrm{(g)} + 3\ \textrm{O}_2 \ \textrm{(g)} → 2\ \textrm{H}_2\textrm{O} \ \textrm{(l)} + 2\ \textrm{CO}_2 \) \( Δ{H} = −1409,9\ \textrm{kJ} · \textrm{mol}^{−1} \)
\( Δ_\textrm{r}{H} = 2 · (−393,1) + (−571,5)\ – (−1409,9)\ \textrm{kJ} · \textrm{mol}^{−1} = 52,2\ \textrm{kJ} · \textrm{mol}^{−1} \)
\( Δ_\textrm{r}{H} = 2 · (−393,1) + (−571,5)\ – (−1409,9)\ \textrm{kJ} · \textrm{mol}^{−1} = 152,2\ \textrm{kJ} · \textrm{mol}^{−1} \)
\( Δ_\textrm{r}{H} = 2 · (−393,1) + (−571,5)\ – (−1409,9)\ \textrm{kJ} · \textrm{mol}^{−1} = 0\ \textrm{kJ} · \textrm{mol}^{−1} \)
\( Δ_\textrm{r}{H} = 2 · (−393,1) + (−571,5)\ – (−1409,9)\ \textrm{kJ} · \textrm{mol}^{−1} = -52,2\ \textrm{kJ} · \textrm{mol}^{−1} \)