Jak se v tabulce orientovat?
Jednotlivým řádkům se říká periody a jsou očíslovány od 1 do 7. Tato čísla odpovídají vrstvám, ve kterých se nacházejí valenční elektrony daného atomu. Například uhlík, který se nachází ve druhé periodě má valenční elektrony v orbitalech 2s a 2p.
Sloupce periodické tabulky se označují jako skupiny. V jednotlivých skupinách jsou pak prvky, jejichž atomy mají stejný počet valenčních elektronů. Všechny prvky například ze 14. skupiny tak budou mít právě čtyři valenční elektrony (pokud jsou d-orbitaly zcela zaplněné, obvykle se jejich elektrony nezapočítávají mezi valenční).
Jak už víš z minulé podkapitoly o elektronové konfiguraci, tabulka se obvykle dělí na čtyři velké bloky prvků podle nejvyšších orbitalů, které obsazují jejich valenční elektrony: s-blok, p-blok, d-blok a f-blok. Takže už samotná struktura tabulky ti může pomoct při určování elektronové konfigurace.
Vidíš, že struktura celé tabulky vlastně závisí na stavbě elektronových obalů jednotlivých prvků. Bez znalosti elektronových orbitalů by tak nebylo možné takovouto tabulku sestavit.