Výpočet krystalizace chloristanu železitého
V laboratořích se často látky přečišťují krystalizací. Často používanou metodou je metoda rušené krystalizace, která využívá rozdílu rozpustností při různých teplotách. Roztok dané látky se zahřeje, rozpustí se v něm co nejvíce znečištěné látky a při ochladnutí se nadbytečné množství krystalů vyloučí. Spočítej, kolik znečištěného chloristanu železitého a vody musíš použít, aby bylo zchlazením matečného roztoku ze \( 60^{\circ} \) na \( 20^{\circ} \) získáno přesně \( 200 \mathrm{~g} \) zcela čistého chloristanu železitého.
\( \begin{array}{l} \text { Rozpustnost } \mathrm{Fe}\left(\mathrm{ClO}_{4}\right)_{3} \text { : } \\ \mathrm{R}_{20^{\circ}}=368 \mathrm{~g} / 100 \mathrm{~g} \\ \mathrm{R}_{60^{\circ}}=772 \mathrm{~g} / 100 \mathrm{~g} \end{array} \)
a) \( 282,78 \mathrm{~g} \mathrm{Fe}\left(\mathrm{ClO}_{4}\right)_{3} \) ve \( 87,9 \mathrm{~g} \) rozpouštědla b) \( 382,12 \mathrm{~g} \mathrm{Fe}\left(\mathrm{ClO}_{4}\right)_{3} \) ve \( 49,5 \mathrm{~g} \) rozpouštědla c) \( 506,52 \mathrm{~g} \mathrm{Fe}\left(\mathrm{ClO}_{4}\right)_{3} \) ve \( 69,8 \mathrm{~g} \) rozpouštědla d) \( 49,5 \mathrm{~g} \mathrm{Fe}\left(\mathrm{ClO}_{4}\right)_{3} \) ve \( 382,12 \mathrm{~g} \) rozpouštědla e) \( 400,4 \mathrm{~g} \mathrm{Fe}\left(\mathrm{ClO}_{4}\right)_{3} \) ve \( 80,01 \mathrm{~g} \) rozpouštědla
a)
d)
c)
b)