Vyčíslení redoxní rovnice
Vyčíslí následující rovnici redoxních dějů:
\( _{-}CuS+\_\mathrm{HNO}_3\longrightarrow{}{_{-}Cu}\left(\mathrm{NO}_3\right)_2+\_\mathrm{NO}_2+\_\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4+\_\mathrm{H}_2\mathrm{O} \)
\( \mathrm{CuS}+8\mathrm{HNO}_3\longrightarrow{}{Cu}\left(\mathrm{NO}_3\right)_2+6\mathrm{NO}_2+\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4+4\mathrm{H}_2\mathrm{O} \)
\( \mathrm{CuS}+12\mathrm{HNO}_3\longrightarrow{}{Cu}\left(\mathrm{NO}_3\right)_2+10\mathrm{NO}_2+\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4+4\mathrm{H}_2\mathrm{O} \)
\( \mathrm{CuS}+10\mathrm{HNO}_3\longrightarrow{}{Cu}\left(\mathrm{NO}_3\right)_2+8\mathrm{NO}_2+\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4+4\mathrm{H}_2\mathrm{O} \)
\( \mathrm{CuS}+10\mathrm{HNO}_3\longrightarrow{}{Cu}\left(\mathrm{NO}_3\right)_2+8\mathrm{NO}_2+2\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4+4\mathrm{H}_2\mathrm{O} \)